1) m= 160g CO2 M = 12 + ( 2x 16 ) = 44 g/mol => Mc= 12 g/mol Mo2=16x2=32g/mol n - liczba moli M - masa molowa n= m/M n= 160/44 = 3,64 mol Odp.: W naczyniu znajduje sie 3,64 mol CO2. 2) m=56 g CaO Ca = 40g O=16g Ca+o= 40 + 16 = 56 g Odp.: W 56g CaO znajduje sie 1 atom tlenu.
1. Liczymy masę molową Co2: MCO2=MC+2*MO= 12 g/mol + 2*16 g/mol =44 g/mol następnie masę dostepnego związku dzielimy na jego masę molową, w celu ustalenia liczby moli: 160:44= 3,64(w przybliżeniu) 2. Liczymy masę molową CaO: MCaO=MCa+Mo= 40 g/mol + 16 g/mol = 56 g/mol dostępna masa CaO to 56 g, zatem: 56:56=1 (jest to jeden mol tlenku wapnia) jeden mol CaO zawiera jeden mol tlenu (wynika to ze wzoru związku). Z definicji: jeden mol to 6,02 * 10^23 atomów/cząsteczek/jonów. Zatem ponieważ 56 g CaO zawiera jeden mol O, automatycznie zawiera 6,02*10^23 at. tlenu.
