Oblicz ile gramów Mn2 należy zużyć w reakcji z HCL aby otrzymać 8.96 dm^3 (warunki normalne) Chloru     Prosze o rozwiazanie z danymi oraz wyjaśnieniem skąd sie co bierze

Witaj :) dane: 8,96dm³ Cl₂,  M[MnO₂]=87g/mol,  warunki normalne V₀=22,4dm₃Cl₂/mol szukane: m[MnO₂] ---------------------------------------------------------------------------------------- Mn[+IV] + 2e ---------> Mn[+II] 2Cl[-I]  -  2e ----------> Cl₂[0] -------------------------------------- MnO₂ + 4HCl -------------> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O   87g MnO₂............................22,4dm³Cl₂ x......................................8,96dm³Cl₂ -------------------------------------------------------- x = 8,96dm³*87g/22,4dm³ = 34,8g MnO₂ Szukana masa MnO₂ wynosi 34,8g.   Semper in altum................................pozdrawiam :)