Oblicz masę osadu wydzielonego w reakcji 53g 15% roztworu Pb(NO3)2  z  200cm3  0,5 molowego KJ.   Oczekuje dobrej i przejrzystej odpowiedzi. Za inne daje spam. Jest to spowodowane dużą liczbą pkt za to zadanie.

Z def. stęż. procent. 15g Pb(NO3)2-----100g roztworu xg Pb(NO3)2-------53g roztworu x = 7,95g Pb(NO3)2   Z def. stęż. molowego 0,5mola KJ------1000cm3 roztworu xmoli KJ-----------200cm3 roztworu x = 0,1mola KJ   M KJ=166g/mol 166g KJ----1mol xg KJ-------0,1mola x = 16,6g KJ   mKJ=166u mPb(NO3)2=331u mPbJ2=461u 2KJ + Pb(NO3)2---->PbJ2(osad) + 2KNO3 332g KJ--------331g Pb(NO3)2 xg KJ-----------7,95g Pb(NO3)2 x = 7,97g KJ (KJ został użyty w nadmiarze)   331g Pb(NO3)2-----461g PbJ2 7,95g Pb(NO3)2-----xg PbJ2 x = 11,07g PbJ2(osad)