Przy spalaniu 1,76g substancji organicznej wydzieliło się 1,44g pary wodnej i 3,52g tlenku węgla (IV). Ustal wzór rzeczywisty tej substancji i podaj jej nazwę jeżeli wiadomo że gęstość jej par wobec CO2 wynosi 1.     Odpowiedz: C2H4O

Układamy reakcję na wzorach ogólnych:   CxHyOw + 2x+ 0,5y-w /2 O2 ------> x CO2 + 0,5y H2O   Pierwsza proporcja wykorzystująca masę CO2 i H2O: 44x ---- 9y 3,52 --- 1,44 31,68y=63,36x y=2x   Druga proporcja wykorzystująca masę CxHyOw i CO2: 12x+y+16w----44x 1,76 --- 3,52 77,44x=42,24x+3,52y+56,32w teraz wykorzystuje 1 proporcje i za y wstawiam 2x 77,44x-42,24x-7,04x=56,32w 28,16x=56,32w x=2w w=0,5x   wzór ogólny:  CxH2xO1/2x   /x2 C2xH4xOx <-------------->C2H4O