Wodny rostwór zawierający 100g siarczanu 6 zelaza 3  nasycono gazowym siarkowodorem . Oblicz masę wytrąconego siarczku żelaza 3 , jeżeli wprowadzono do tego roztworu 10 dm3 siarkowodoru.  odp 39.95g

mFe2(SO4)3=400u mFe2S3=208u Fe2(SO4)3 + 3H2S---->Fe2S3 + 3H2SO4 400g Fe2(SO4)3-------67,2dm3 H2S 100g Fe2(SO4)3---------xdm3 H2S x = 16,8dm3 H2S(w nadmiarze użyto Fe2(SO4)3)   67,2dm3 H2S------208g Fe2S3 10dm3 H2S----------xg Fe2S3 x = 30,95g Fe2S3

Fe2(SO4)3 +3 H2S---> Fe2S3 +3 H2SO4 1 mol.........3 mole....2 mole....3 mole   najpierw należy sprawdzić, czy wprowadzona ilość H2S wystarczy do reakcji z 100g Fe2(SO4)3: M mol. Fe2(SO4)3= 400g/mol 1 mol H2S => 22,4 dm3   400g Fe2(SO4)3-------3*22,4dm3 H2S 100g-----------------------X ---------------------------------------------------- X= 16,8 dm3 H2S jest potrzebne ale mamy 10 dm3 H2S- to znaczy, że nie cały Fe2(SO4)3 przereaguje; zaś przereaguje cały H2S   Mmol. Fe2S3= 208g/ mol z reakcji wynika: 3 mole H2S tworzą 1 mol Fe2S3   3* 22,4 dm3 H2S----------  208g Fe2S3 10 dm3------------------------X ------------------------------------------------- X= 30,95 g Fe2S3 powstanie