Do 200 cm3 0,5-molowego roztworu kwasu azotowego(V) dodano 100 cm3 0,5-molowego roztworu wodorotlenku baru. Zapisz równanie reakcji chemicznej w postaci cząsteczkowej i określ odczyn otrzymanego roztworu. Daje naj.

2HNO3 + Ba(OH)2---->Ba(NO3)2 + 2H2O Liczba moli kwasu: nk=Cm*v=0,5*0,2 = 0,1mol Liczba moli zasady: nn=Cm*v=0,5*0,1 = 0,05mol nk : nz = 0,1 : 0,05 nk : nz = 2 : 1 Molowy tosunek stechiometryczny z reakcji jest równy molowemu stosunkowi stechiometrycznemu z treści zadania, więc ODCZYN JEST OBOJĘTNY