1. [NH3*H2O] = okoł0 0,1 mol/dm3=10^-1 bo objetość 1 mola NH3 w temp 298K = około 24,4 dm3, czyli 3,1dm3 to 3,1 / 24,4 = 0,127 mola c = n/v = 0,127/1,1 = 0,115 mol/dm3 Stała dysocjacji K(dane tablicowe) = 1,8 *10^-5 C/K = 0,555* 10^4 czyli wieksze od 400/. Zatem K = [OH-]^2/c to [OH-] = pierwiastek z K*c Czyli pOH= -0,5logK - 0,5logc = -0,5 * log 1,8*10^-5 -0,5log10^-1 = -0,5*0,25 +2,5 +0,5 = 2,9 pH= 14-2,9 = 11,1 2. korzystam z gotowego wzoru na pH roztworu soli słabego kwasu i mocnej zasady pH= -0,5logK(wody) - 0,5 logK(kwasu) +0,5log c(soli) K(wody) =10^-14 K(kwasu)=1,8*10^-5 c(soli) = 0,2mol/dm3=2*10^-1 0,5log 10^-14 = -7 0,5log1,8*10^-5 = -2,37 0,5log2*10^-1=-0,35 to pH= 7 + 2.37-0,35= 9,02 CH3COONa to sól (w założeniu sole są mocnymi elektrolitami), więc alfa-stopień dysocjacji jest równy około 100%. Jony CH3COO- reagują z jonami H+
