W naczyniu znajduje się 11,2 dm3 tlenku węgla (II)CO(warunki normalne).Oblicz zawartą w naczyniu : a)masę tlenku węgla (II) b) liczbę cząsteczek c) liczbę moli tlenku węgla (II) d) określ stosunek masowy węgla do tlenu w tlenku węgla (II)  

Odp. Zgodnie z prawem Avogadra dotyczącym objętości molowej, 1[mol] dowolnego gazu w warunkach normlnych zajmuje objętość V=22,4[dm3]. Układamy proporcję: 1[mol] CO --------22,4[dm3] CO; x[moli] CO -------11,2[dm3] CO. 22,4x=11,2 II 22,4; x=0,5[mola] CO. (liczba moli CO). M CO=12[g/mol]+16[g/mol]=28[g/mol]. Proporcja: 1[mol] CO----------28[g]; 0,5[mola] CO------x[g]; x=14[g] CO.(masa CO). 1[mol] CO---------6,023*10^23 cząsteczek CO; 0,5[mola] CO ------- x[cząsteczek] CO. x=3,0115*10^23 [czasteczek] CO.(liczba cząsteczek CO). Stosunek masowy (wagowy); mC/mO=12[g/mol]/16[g/mol]=12/16=3/4.