Odp. Zaproponuję tobie oryginalny sposób, szybki i sprawny: SO3(2-) --------------SO4(2-); to są aniony pochodzące z dysocjacji kwasów. Do lewej strony dodaję tyle cząsteczek H2O ile brak mi atomów O . SO3(2-) +H2O------>SO4(2-)+2H(+); kationami H(+),wyrównuję wartościowość elektrochemiczną po obydwu stronach równania.Zobacz, ładunek elektryczny nie zgadza się. SO3(2-) +H2O -2e------>SO4(2-)+2H(+)- teraz się zgadza. Cl2(0)---------2Cl(-), wartościowość elektrochemiczna po obydwu stronach równania nie zgadza się, reguluję ją liczbą elektronów; Cl2(0) +2e----->2Cl(-) ; teraz jest oki. Podpisuję obydwa równania pod sobą: SO3(2-) +H2O -2e----->SO4(2-)+2H(+); Cl2(0) +2e------->2Cl(-); elektrony redukują się, sumuję prawe i lewe strony. SO3(2-)+Cl2+H2O----->SO4(2-) +2Cl(-)+2H(+). Zgodnie z tym : H2SO3+Cl2+H2O----->H2SO4+ 2HCl- jest już zbilansowane. Utleniacz dostarcza tlen czyli oddaje elektrony, reduktor pobiera elektrony. Utleniaczem jest więc H2SO4, reduktorem jest Cl2(0). Reakcja redukcji to I równanie, reakcja utleniania to II równanie.
