Spalono 138g mieszaniny propanu i butanu w nadmiarze tlenu. W wyniku reakcji powstało 126g pary wodnej. Oblicz stosunek procentowy propanu i butanu w mieszaninie.

C3H8 + C4H10  + o2 -> CO2 + H20  2 C7H18 +  23 O2 -> 14 CO2 + 18H2O  m=138 g                                  m=126 g                                                 n=m/M=126g/18 gmol=7 mol 2 mole C7H18 -- 18 moli H2O    x moli C7H18 -- 7 moli H20       x=0,78 mol m C3H8=0,78*44g/mol=34.32 g m C4H10=mc7h18-mc3h8=138-34,32=103.68 g   mC3h8: m c4H10 = 34,32 : 103,68