W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcje utlenienia i redukcji. 1.Kl + Cl₂ ⇒ KCl + I₂ 2.Co + HCl ⇒ CoCl₂ + H₂ 3.F₂ + H₂O ⇒ HF + O₂ 4.CO + NO₂ ⇒ CO₂ + NO 5.SiO₂ + Mg ⇒ Si + MgO

1.2Kl + Cl₂ ⇒ 2KCl + I₂ 2I[-] - 2e- => I2 reduktorr, utlenianie Cl2 + 2e- => 2Cl[-] utleniacz, redukcja 2.Co + 2HCl ⇒ CoCl₂ + H₂ Co - 2e- => Co[2+] reduktor, utlenianie 2H[+] + 2e- => H2 utleniacz, redukcja 3.F₂ + H₂O ⇒ 2HF + O₂ F2 + 2e- => 2F[-] utleniacz, redukcja O[2-] - 2e- => O2 reduktorr, utlenianie 4.CO + NO₂ ⇒ CO₂ + NO C[II+] - 2e- => C[IV+] reduktorr, utlenianie N[IV+] + 2e- => N[II+] utleniacz, redukcja 5.SiO₂ + 2Mg ⇒ Si + 2MgO Si[IV+] + 4e- => Si utleniacz, redukcja 2Mg - 2e- => 2Mg[II+] reduktorr, utlenianie