Tak zwany 'suchy lód'(stały CO2) ma gęstość 1,5 g/cm3. Jakie będzie ciśnienie w uprzednio opróżnionym zbiorniku o pojemności 1dm3, w którym całkowicie przesublimuje 1cm3 ,,suchego lodu' w temperaturze 294 K?

d (CO₂) = 1,5g/cm³ V(CO₂) = 1cm³ M(CO₂) = 12g/mol + 2*16g/mol = 44g/mol V = 1dm³ = 0,001m³ T = 294K R = 8,314 Pa*m³/mol*K Liczymy masę CO₂: d = m/V ==> m = d*V = 1,5g/cm³ *1cm³ = 1,5g Liczymy liczbę moli CO₂: n = m/M = 1,5g / 44g/mol = 0,034mol Z równania Clapeyrona wyliczamy szukane ciśnienie: [latex]pV = nRT Rightarrow p = frac{nRT}{V}\ \ p =frac{0,034molcdot 8,314frac{Pacdot m^3}{molcdot K}cdot 294K}{0,001m^3} = 83106Pa = 831,06hPa[/latex] Odp: Szukane ciśnienie wynosi 831,06hPa.