w załączniku!! :)

1. CaC2 + 2 H2O --> Ca(OH)2 + C2H2 32 kg -- 100% X kg ---- 90 % (90 % czystej subst., bo 10% zanieczyszczeń) X = 28,8 kg = 28800 g Masa molowa CaC2 = 64 g/mol 64g ----- mol 28800g --- Y moli Y = 450 moli (otrzymaliśmy skalę 1 mol = 450 molom) Masa molowa C2H2 = 26 g/mol 26g ---mol Z G ---450 moli Z = 11700 g Odp: Powstanie nam 11700 g acetylenu z 32 kg karbidu zawierających 10 % zanieczyszczeń. 2. CaCO3 ---T---> CaO + CO2 Masa molowa CaCO3 = 100 g/mol 100 g ---mol 135g --- x x = 1,35 mola (mamy więc skalę 1mol = 1,35mola) Masa molowa CaO = 56 g/mol 56 g ---mol y ---1,35mola y = 75,6 g 75,6g --- 100% 70g ----P P= 92,6 % 100% - 92,6% = 7,4% zanieczyszczeń 3. Na + Cl ---> NaCl Masa molowa Na = 23 g/mol 23g --- mol 5g --- x x= 0,21 mola (mamy więc skalę 1mol = 0,21mola) NaCl + H2O ---> NaCl [(aq) - tj. wodny roztwór] Masa molowa NaCl = 58g/mol 58g --- mol y ----0,21 mola y = 12,18 g Cp = ms/mr * 100% Cp = 12,18 g/ 100 g * 100% = 12,18 % (stężenie procentowe otrzymanego roztworu) 4. 2C5H12 + 11 O2 --> 10 CO + 12 H2O Masa molowa C5H12 = 72 g/mol 72g --- mol 1000g --x x= 13,88 moli (mamy więc skalę 1mol = 13,88 mola) 11 moli * 13,88 moli = 152,68 moli (użyto tyle moli samego tlenu, teraz zobaczmy ile użyto powietrza) Powietrze (skład objętościowy): -79% azotu -21% tlenu 21% ---152,68 moli 100%---y y= 727moli 1mol gazu w warunkach normalnych zawsze jest równy 22,4 dm3, więc: 1mol --- 22,4 dm3= 0,0224 m3 727moli ----g g=16,28 m3 (tyle m3 zużyje się do tej reakcji) 5. H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O (zobojętnienie oznacza tu powstanie soli) Masa molowa Naoh = 40 g/mol 40g -- mol 2g --x x= 1/20 mola (mamy więc skalę 2 mole = 1/20mola) 2mole --- 1/20 mola 1mol ---y y = 1/40 mola Masa molowa H2SO4 = 98 g/mol 98g --- mol f ---- 1/40 mola f = 2,45 g 50g --- 100% 2,45g --- p p=4.9 % (takie było stężenie procentowe kw.siarkowego) 6. 2 Na + 2 H2O --> 2 NaOH + H2 Masa molowa Na = 23g/mol 23g----mol 4g----x x= 0,17 mola (mamy więc skalę 2mole = 0,17 mola) 10cm3 H2O = 10g (bo gęstość wody = 1g/cm3) Masa molowa H2O = 18 g/mol 10g --- x 18g---mol x= 0,55 mola 18g --- mol y -- 0,17 mola y = 3,13 g (tyle tylko przereaguje: konieczne do reakcji jest 0,17 mola Na i 0,17mola H2O a my mamy aż 0,55mola wody) Cp = ms/mr * 100 % mr = 10g + 4 g Cp = 4g/14g * 100 % = 28,57 % 7. HCl + NaOH --> NaCl + H2O gęstość HCl = 1,1 g/cm3 g = masa / objętość masa = gęstość * objętość masa = 1,1 g/cm3 * 100 cm3 = 110 g 110g --- 100% x --- 20% x = 22 g (czystego HCl) Masa molowa HCl = 36 g/mol 36g --- mol 22g ---y y= 0,61 mola Masa molowa NaOH = 4O g/mol 40 g --- mol 20g ---- h h = 0,5 mola użyto więc 0,61 mola kwasu i 0,5 mola zasady, przy skali 1 mol HCl przypada 1 mol NaOH, więcej zatem jest kwasu - tj. odczyn będzie kwaśny. 8. C2H6 (etan) + C2H4 (eten) + Br2 eten reaguje z wodą bromową, etan nie z tego mozemy wywnioskować, że etanu było 45 cm3 a etenu 105 cm3 C2H4 + Br2 -->C2H4Br2 100% --- 150 cm3 x --- 105 cm3 x = 70% etenu 100 % - 70% = 30% etanu 9. Br2 + C2H4 (eten) + CH4 (metan) + C2H2 (etyn = acetylen) eten - reaguje z wodą bromową metan - nie reaguje z wodą bromową (chyba, ze z udziałem światła) etyn - reaguje z wodą bromową 100% --- 5 dm3 44,8% --x x=2,24 dm3 Br2 + C2H4 ---> C2H4Br2 22,4 dm3 -- 1 mol 2,24 dm3 -- y y = 0,1 mola (mamy więc skalę 1 mol = 0,1 mola) Masa molowa Br2 = 160 g/mol 160g -- mol h--- 0,1 mola h = 16 g Br2 + C2H2 --> C2H2Br2 100% --- 5 dm3 22,4 dm3 --- p p = 1,12 dm3 22,4 dm3 -- mol 1,12 dm3--- r r= 0,05 mola 160 g -- mol d --- 0,05 mola d = 8g masa wody bromowej, która przereagowała z etenem i etynem = 8g + 16g = 24 g 10. Masa molowa H2XOn = 78 u (g/mol) O/H = 24/1 (masowo) O/H = 16/1 * 24/1 = 1,5/1 = 3/2 (molowo) więc H2HO3 Masa molowa zwiazku = 2* 1u + X + 16 * 3 = 50u + X = 78u X = 78 - 50 = 28 u (odszukujemy pierwiastek o masie molowej 28u) jest to krzem pozdrawiam Ave czyli: H2SiO3

ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZAD

ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZNIKU ZADANIE W ZAŁĄCZN...

pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku

pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku...

pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku

pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku pytania w załączniku...

Proszę o pomoc zad 6. w załączniku zad 7. w załączniku  zad 9. w załączniku zad 10. w załączniku  zad 11. w załączniku 

Proszę o pomoc zad 6. w załączniku zad 7. w załączniku  zad 9. w załączniku zad 10. w załączniku  zad 11. w załączniku ...

W załączniku 1 zad 7  W załączniku 2 zad 11 , 12 W załączniku 3 zad 13 , 14  W załączniku 4 zad 15 , 16 W załączniku 4 zad 17

W załączniku 1 zad 7  W załączniku 2 zad 11 , 12 W załączniku 3 zad 13 , 14  W załączniku 4 zad 15 , 16 W załączniku 4 zad 17...

Zapisz w zeszycie nowe czasowniki razem z rzeczownikami, z którymi zostały użyte. zad. w załączniku 1. Znam wyrazy odnoszące się do ruchu drogowego. zad. w załączniku. 2. Potrafię określać czas wydarzeń. zad w załączniku. 3. Potrafię dawać wskazówki, jak

Zapisz w zeszycie nowe czasowniki razem z rzeczownikami, z którymi zostały użyte. zad. w załączniku 1. Znam wyrazy odnoszące się do ruchu drogowego. zad. w załączniku. 2. Potrafię określać czas wydarzeń. zad w załączniku. 3. Potrafię...