Ile: -moli -gramów -cząsteczek -[latex]dm^{3}[/latex]   tlenku siarki(IV), w warunkach normalnych, powstanie podczas spalania 6,4 g siarki?

S + O2 -----> SO2   32g S ---- 1 mol SO2 6,4g S --- X X=0,2 mola   32g S ---- 64g SO2 6,4g S --- X X=12,8g SO2   32g S ---- 6,02 x 10^23 czasteczek SO2 6,4g S --- X X=1,204 x 10^23 czasteczek SO2   32g S ---- 22,4dm3 SO2 6,4g S --- X X=4,48dm3 SO2

tlenek siarki IV - SO2 spalanie siarki: S + O2 ---> SO2 a) mS= 32g 32g ---> 1 mol  6,4g ---> x moli x= 6,4g * 1 mol / 32g = 0,2 mola b) mSO2 = 32g + 2*16g = 64g 32g ---> 64g  6,4g ---> x g  x= 6,4 *64/32 = 12,8 [g]  c)  La = 6,02 * 10²³ cz. 32g ---> 6,02 * 10²³ cz. 6,4g ---> x cz. x= 6,4g * 6,02 * 10²³ cz. / 32g = 1,204 * 10²³ cz. d)  V w war. norm= 22,4dm³ 32g ---> 22,4 dm³ 6,4g ---> x  x= 6,4g * 22,4dm³ / 32g = 4,48 dm³ Pozdrawiam, kate66 ;)