Wiązania jonowe powstają na skutek przeniesienia elektronów walencyjnych od atomu jednego pierwiastka chemicznego do drugiego i utworzenia przez to kationów i anionów, które przyciągając się tworzą właśnie takie wiązanie. Przykłady: AlCl3, MgS. Natomiast wiązania kowalencyjne powstają z atomów pierwiastków, które uwspólniają swoje elektrony walencyjne, skutkiem czego łączą się za pomocą wspólnych par elektronowych tworzących takie wiązanie. Wiązania kowalencyjne dzielimy na dwa rodzaje wiązań: wiązania kowalencyjne niespolaryzowane (np. cząsteczka tlenu, cząsteczka wodoru)(charakteryzujące się tym, że ich wspólne pary elektronowe nie są przesunięte w stronę żadnego z atomów, gdyż są to atomy tego samego pierwiastka) oraz wiązania kowalencyjne spolaryzowane(np. HCl, woda) (charakteryzujące się tym, że wspólne pary elektronowe są przesunięte w stronę atomu o większej zdolności przyjmowania elektronów).
