Ile g CO2 powstaje w wyniku reakcji spalania całkowitego heksanu? (najlepiej jakby mi ktoś napisał cały proces- od czego zacząć w tym zadaniu i na czym skończyć) z góry dziękuje :-)

2C6H14 + 19O2 -----> 12CO2 + 14H2O   Nie zostało podane jaka ilosć heksanu reaguje, więc podam masę wynikającą z reakcji:   masa CO2: 12+16+16=44g 12*44=528g   Czyli podczas spalania całkowitego 2 moli heksanu powstanie 528g CO2

W poleceniu zadania nie napisano jaka ilość heksanu ulega spaleniu. Ja zakładam że 1 mol, więc mCO2=44u 2C6H14 + 19 O2---->12CO2 + 14H2O 2mole heksanu-------528g CO2 1mol heksanu----------xg CO2 x = 264g CO2