oblicz ile gramów węgla trzeba spalić aby otrzymać tyle gramów CO2 ile go powstaje podczas rozkładu 21g węglanu magnezu (MgCO3)     błagam pomóżcie rozwiązuje a zadanie ciągle ma zły wynik ;/

mMgCO3=84u mCO2=44u MgCO3---->MgO + CO2 84g MgCO3------44g CO2 21g MgCO3-------xg CO2 x = 11g CO2   mC=12u C + O2---->CO2 12g C-----44g CO2 xg C--------11g CO2 x = 3g C Należy spalić 3g węgla

Mmol  MgCO3 = 24 g +3 * 16 + 12 = 84 g/ mol n = 21g / 84g/mol   = 0,25 mol MgCO3 -----> MgO + CO2 1 mol MgCO3 ------ 1 mol CO2 0,25 mol MgCO3 ---- 0,25 mol CO2     wiec powstaje 1/4 mola CO2     wiec C + O2 ---> CO2 1 mol C ---- 1 mol CO2 1/4 mola CO2 ------ x mol C x = 0,25 mol C = 12 g 1/4 mol C = 3 g