Do spalenia 2 dm3 węglowodoru użyto 7 dm3 tlenu, otrzymując 8 dm3 tlenku węgla(II) i 6 dm3 pary wodnej. Podane objętości substancji odmierzono w takich samych war ciśnienia i temp. Ustal wzór spalonego węglowodoru.

Zgodnie z prawem stosunków objętościowych, w reakcji chemicznej objętości gazowych produktów i substratów odmierzone w tej samej temperaturze i pod stałym ciśnieniem mają się do siebie jak niewielkie liczby niecałkowite, równe ich stosunkowi molowemu. 2CxHy+7O2----->8CO+6H2O x=4 y=6 C4H6 - butyn