N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) Mmol--> 3*2=6 34 z zad 1.008 m m=34*1.008/6 m=5,712g 1mol NH3 = 22,4dm3 - 17g v - 5.712 v = 7.53 dm3 = 7530 cm3 amoniaku stosunke azotu do wodoru wynosi 1;3 1*28 - 3*2 m - 1.008 m=4,704 1m0l --- 14 n --- 4,704 n = 0.336 mola azotu
N2 + 3H2 ---> 2NH3 m3H₂= 6*1g= 6g warunki normalne: 1 mol amoniaku zajmuje 22,4dm³ 2NH₃= 22,4dm³* 2 = 44,8dm3 6g -------- 44,8dm³ 1,008g --- x dm³ x= 44,8dm³*1,008g/6g= 7,53 dm³ 7,53dm³= 7530cm³--> tyle amoniaku powstało z 1,008g H 1 mol N --- 44,8dm³ x moli N -- 7,53dm³ x = 7,53dm³*1mol/ 44,8dm³= 0,168moli [N] Odp. Można otrzymać 7530cm³ amoniaku, potrzeba do tego 0,168 moli azotu. Pozdrawiam, kate66 ;)
