W jakiej objętości CO2 (w. normalne) znajduje się taka sama liczba cząsteczek, jaką zawiera 10 dm3 tlenu odmierzonego w temperaturze 300 K pod ciśnieniem 1000hPa?

T=300K V=10dm³ p=1000hPa R=83,1 hPa*dm³/mol*K n=?   pV=nRT  /:RT n=pV/RT n=1000[hPa]*10[dm³] / 300[K]*83,1[hPa*dm³/mol*K] n=0,4mola O2     1mol O2----------------6,02*10²³ cząst. 0,4mola O2---------------x cząst.   x=0,4mol*6,02*10²³/1mol x=2,408*10²³ cząsteczek O2     22,4dm³ CO2-----------------6,02*10²³ cząst. x dm³ CO2--------------------2,408*10²³ cząst.   x=22,4dm³*2,408*10²³/6,02*10²³ x=8,96dm³

wzór: pV=nRT gdzie: p--ciśnienie w Pa V--objętość w m3 n--liczba moli R--stała 8,31 j/mol*K T--temperatura w Kelvinach   n=pV/RT n=100000Pa*0,01m3/8,31*300K n=1000/2493 n=0,4 mola   1 mol czasteczek ------ 22,4dm3 CO2 0,4 moli cząsteczek ----- X X=8,96dm3