oblicz objętośc tlenu potrzebną do spalenia 20g magnezu

Z układu okresowego wyczytujemy masy atomowe magnezu= 24g, oraz tlenu=16g. Układamy równanie reakcji: 2Mg + O2 ---> 2MgO. Liczymy ile g substancji wzięto do reakcji. Widzimy że przed magnezem jest 2 więc mnożymy: 24g * 2= 48g. Tak samo z tlenem: 16g * 2= 32g. teraz układamy proporcję: 48g Mg --- 32g O2 20g Mg --- x x=20g * 32g/48g x= 13,4g. Wiedząc, że objętość 1mola każdego gazu w warunkach normalnych(tu nie ma nic podane o warunkach, więc przyjmujemy, że są normalne) wynosi 22,4dm3 to układamy proporcję: 32g O2 ---22,4dm3 13,4g O2 --- x x= 22,4dm3 * 13,4g/32g x=9,38dm3 Myślę, że pomogłem;)

M(Mg)=24g   2Mg+O2-->2MgO   2*24gMg------------22,4dm³ O2 20gMg------------------xdm³ O2   x=20g*22,4dm³/48g x=9,3dm³