oblicz ile gramów tlenu zuzyje sie podczas spalania niecałkowitegp 10dm3 acetylenu o gestości  1,07 g/dm3. Ile gramów stałego produktu powstanie w tej reakcji ?

2C2H2 + O2 -> 4C + 2H2O Dane: V(C2H2)=10dm3 d(C2H2)=1,07g/dm3 M(C2H2)=26g/mol M(C)=12g/mol M(O2)=32g/mol Szukane: m(O2)=? M(C)=? Rozwiązanie: m(C2H2)=V*d=10*1,07=10,7g   52g(C2H2) - 32g(O2) 10,7g(C2H2) - x x=6,6g O2   52g(C2H2) - 48g(C) 10,7g(C2H2) - y y~10g C   Jeżeli się pomyliłem to proszę o ewentualną poprawę