Dysocjacja elektrolityczna(jonowa) to reakcja rozpadu czateczek elektorlitow pod wplywem wody lub innego rozpuszczalnika albo temperatury na jony dodatnie i ujemne.Za tworcę teorii dysocjacji uwaza sie szwedzkiego fizyko-chemika Svante Arrhenius. Dysocjacja kwasow: zapisuje sie ja(schematowo) H (obok male n)R strzalki w prawo i w lewo nad nimi H2O i z przodu male nH u ( u gory plus) + R (u gory minus n) przyklad: H2SO4 strzalka w prawo(nad nia H20)2H(u gory plus) + SO4(dwa minus) H3PO4 strzalka w prawo 3H(plus) + PO4(trzy minus) H- wodor R-reszta kwasowa dysocjacja zasad schematyczniie M(nas M male n)(OH)n strzalka(H20) M(u gory n+)+nOH(u gory minus) Ca(OH)2 strzalka CA(2+) + 2OH- NaOH strzalka Na+ + Oh- dysocjacja soli M(nad M male m)obok M male n R(nad R male n) obok male m strzalka(H20)nM(u gory m+) + mR(u gory n-) NaCl strzalka Na+ + Cl- K2SO4 strzalka 2K+ + SO4(2-) jak robisz strzalki (pewnie wiesz jakie) to ZAWSZE pisze sie nad nimi H20 i rob zawsze dwie, poniewaz nie wiesz zawsze czy to mocny kwas i itp;) a jony dodatnie u ujemne (te w nawiasach np przy soli ostaniej SO4(2-) napisalam tylko dlatego,zeby sie nie pomieszalo, tak normalnie wartosciowosc pisze sie bez nawiasow;) Mam nadzieje ze pomoglam i wszystko zrozumialas a z zapisu masz przyklad: NA2SO4 strzalka 2NA+ + SO4(2-) SIARCZAN(VI) sodu dysocjuje pod wplywem wody na dwa kationy sodowe(+) oraz jeden anion siarczkowy(2-)
