Utleniono 100g stopu glinu z cynkiem otrzymując 51g Al2O3 i 91g ZnO. Jaki był skład procentowy badanego stopu?

dane: m stopu= 100g m Al2O3= 51g m ZnO = 91g rozwiązanie: ustalamy, ile znajduje się metali w ich tlenkach: dla Al: M Al= 27g/mol M Al2O3 = (2*27 + 3*16)g/mol = 102 g/mol 1 mol Al2O3 zawiera 2 mole Al, co można przedstawić masowo: 102g Al2O3 ----------2*27 g Al 51 g Al2O3-------------X -------------------------------------- X= 27g Al znajduje się w stopie dla Zn: M Zn= 65 g/mol M ZnO= (65+16) g/mol = 81g/mol 1 mol ZnO zawiera 1 mol Zn, co można przedstawić masowo: 81g ZnO ------------65 g Zn 91 g ZnO-------------X ---------------------------------- X= 73 g Zn znajduje się w stopie   ilośc Zn można było również policzyć z różnicy masy stopu - masa Al, ale w treści nie zaznaczono, że nie ma innych domieszek w tym stopie więc bardziej trafne jest te obliczenie ilości Zn z powyższej proporcji;   Sklad procentowy: 100g stopu----100% 27g Al ----------X ---------------------- X= 27% Al   100%-27%= 73% Zn

mAl=27u mAl2O3=102u 4Al + 3O2---->2Al2O3 108g Al-------204g Al2O3 xg Al----------51g Al2O3 x = 27g Al   mZn=65u mZnO=81u 2Zn + O2---->2ZnO 130g Zn------162g ZnO xg Zn----------91g ZnO x = 73g Zn   100g stopu-----100% 27g Al------------x% x = 27% Al   100g stopu-----100% 73g Zn-----------y% y = 73% Zn