Oblicz objętość CO₂ otrzymanego w reakcji 3 moli HCl z 1 molem Na₂CO₃ .   Bardzo proszę o objaśnienie tego zadania, coś mi nie wychodzi... Docenię najlepszą odpowiedź.

2HCl +Na2CO3-->2NaCl + CO2 + H20 2mol-1mol 3mol-1mol widac wyraźnie, że mamy nadmiar kwasu solnego, wiec obliczenia wykonujemy jedynie z dwoma molami HCl: 2HCl +Na2CO3-->2NaCl + CO2 + H20 2mol--------------------------1mol czyli 22,4dm3 z reakcji wychodzi nam, że z dwóch moli  HCl otrzymamy 1 mol CO2 czyli 22,4dm3 (1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3)

2HCl + Na2CO3---->2NaCl + CO2 + H2O 2mole HCl-----1mol Na2CO3 W nadmiarze użyto 1mol HCl, więc o ilości wydzielonego CO2 decyduje Na2CO3   1mol Na2CO3------22,4dm3 CO2 x = 22,4dm3 CO2