Ile g Cao potrzeba aby w reakcji z kwasem H3PO4 otrzymać 35g Ca3(PO4)2.
Ile g Cao potrzeba aby w reakcji z kwasem H3PO4 otrzymać 35g Ca3(PO4)2.
Odpowiedź
3CaO + 2H3PO4 -----> Ca3(PO4)2 + 3H2O 168g CaO ------ 310g Ca3(PO4)2 X ----- 35g Ca3(PO4)2 X=18,97g CaO
3CaO + 2H3PO4---> Ca3(PO4)2 + 3H2O 168g ---- 310g xg ------- 35g x= 35*168g/310 x= 5880g/310 x≈19g Odp. Potrzeba ok 19g CaO. Pozdrawiam, kate66 ;)
Dodaj swoją odpowiedź