Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów chloru , z których jeden posiada 18 , a drugi 20 neutronów , a średnia masa ważona wynosi 35 ,5 u .!   p.s.Proszę o rozwiazanie z wytłumaczeniem i na wzorach !:)!!!?;*

Pierwszy izotop: masa atomowa: 17+18=35u   Drugi izotop: masa atomowa: 17+20=37u   35,5=35*x% + 37*(100-x%) / 100% 35,5=35x+3700-37x/100 3550=35x+3700-37x 2x=150 x=75%   Procent pierwszego izotopu: 75% Procent drugiego izotopu: 100%-75%=25%  

masz wartości neutronów mozesz wiec obliczyc mase tych izotopów, gdyż znasz stała dla tego związku masę protonów która wynosi 17.   M1=17+18=35 M2=17+20=37 Aby obliczyć procentową zawartość izotopów wykorzystaj Wzór na obliczanie średniej masy Mśr=(M1 *  %1 +  M2 * %2):100 po przekształceniu i podstawieniu za zawartość procentową pierwszego (%1) podstawiasz -  x, a za zawartość procentową drugiego(%2) 100-x, wiec Mśr z zadania wynosi 35,5 M1=35 M2=37 35,5=<35 * X + 37 * (100-X)>  : 100   3550=35X+3700-37X -150=- 2X X=75 % zawartość pierwszego to 100-75=25 zawartość drugiego