Oblicz objętość etenu o gęstości 1.15 g/dm3, której należy użyć, aby otrzymać w reakcji spalania 8.8g gazu powodującego mętnienie wody wapiennej. Za spamy - nie, dziękuje. Najlepszą odpowiedź nagrodzę najlepszym rozwiązaniem.

C2H4 + 3O2 -----> 2CO2 + 2H2O   masa etenu: (12g*2)+(1g*4)=28g masa CO2: 2*(12g+16g+16g)=88g   CO2 to gaz powodujący mętnienie wody wapniennej.   Układam proporcje:   28g etenu ----- 88g dwutlenku węgla X ---- 8,8g dwutlenku węgla X=2,8g etenu   d=m/V V=m/d V=2,8/1,15 V=2,43dm3 etenu

mC2H4=28u mCO2=44u   C2H4 + 3 O2---->2CO2 + 2H2O 28g C2H4--------88g CO2 xg C2H4----------8,8g CO2 x = 2,8g C2H4   Z def. gęstości 1,15g C2H4------1dm3 2,8g C2H4--------xdm3 x = 2,43dm3 C2H4