Wiesz, że początkowa ilość tlenku srebra (I) wynosiła 2g, czyli to jest nasze 100% Napiszmy równanie reakcji: [latex]2Ag_2O-->4Ag + O_2[/latex] Po lewej stronie mamy 2 g, a po prawej znamy tylko masę srebra-1,8g Musimy obliczyć masę tlenu: Mamy podaną objętość oraz gęstość, więc korzystając ze wzoru: [latex]d=frac{m}{V}[/latex] z łatwością stwierdzamy, że: [latex]m=d*V[/latex] Podstawiamy wartości do wzoru, [PAMIĘTAJĄC O ZAMIANIE JEDNOSTEK!] [latex]56cm^3=0,056dm^3[/latex] [latex]m=1,43frac{g}{dm^3}*0,056dm^3[/latex] [latex]mapprox0,08g[/latex] Liczymy łączną masę produktów: [latex]m_p_r=1,8g +0,08g[/latex] [latex]m_p_r=1,88g[/latex] Obliczamy procent tlenku srebra(I), który nie uległ rozkładowi: 100%-2g x% - 1,88g [latex]x=frac{1,88g*100%}{2g}[/latex] [latex]x=94%[/latex] - procent otrzymanego produktu 100%-94%=6% Odp. 6% substratu nie uległo rozkładowi.
