Ile gramów Ag2CrO4 należy rozpuścić  aby otrzymać 300 cm3 nasyconego roztworu tego związku w temp. 278K Kso=9*10^-12 (iloczyn rozpuszczalności). Proszę o szybkie rozwiązanie! Daje naj!

[latex]Ag_2CrO_4 -> 2Ag^+ +CrO_4^2^-[/latex] Ir = [latex]9*10^-^1^2[/latex] Ir =[latex][Ag^+]^2[CrO_4^2^-][/latex] [latex]sAg[/latex] = [latex]2s^2[/latex] [latex]sCr_2O_4= s [/latex] Ir = [latex]s^3[/latex] [latex]s=sqrt[3]{frac{Ir}{2}}[/latex] s=[latex]sqrt[3]{frac{9*10^-^1^2}{2}}=frac{9*10^-^4}{2}=4,5*10^-^4[/latex] [latex]Cm=frac{n}{V}[/latex] [latex]n= Cm*V\Cm=s[/latex] Vr = [latex]300 dm^3[/latex] n = [latex]4,5*10^-^4*300 = 0,135 mola[/latex] [latex]MAg_2CrO_4= 2*108 + 52 + 4*16 = 332 frac{g}{mol}[/latex] [latex]m=n*M= 0,135 *332 = 44,82 g [/latex]