oblicz stężenie roztworu propanolu w którym na 1 cząsteczke propanolu przypada 10 cząsteczek wody

[latex]m_s=mC_3H_7OH = 13*12 + 7*1 + 17 = 180 frac{g}{mol} (/u)[/latex] [latex]m_r=m_w+mC_3H_7OH= 10*18 + 180 = 360 frac{g}{mol} (/u)[/latex] [latex]Cp = frac{m_s}{m_r} * 100proc [/latex] C[latex]Cp = frac{180}{360} *100proc = 50proc[/latex] Wyjaśnienie : 1) wiemy, że badanym przez nas związkiem jest propanol o wzorze [latex]C_3H_7OH[/latex] . 2) z treści wynika, że na jedną cząsteczkę tego związku (którą obliczyliśmy , a jest ona równa 180u) przypada 10 cząsteczek wody (każda cząsteczka wody ma masę równą 18u bo składa się z dwóch wodorów oraz tlenu ~ a cząsteczek tych jest 10. Stąd masę pojedynczego [latex]H_2O[/latex] mnożymy razy tą wartość) 3) mając na myśli stężenie możemy wnioskować, że chodzi o Cp (ponieważ brak tu informacji o liczbie moli, gęstości itp) , dlatego rozpatrujemy ten właśnie wzór: [latex]Cp = frac{ms}{mr}*100proc[/latex] , gdzie [latex]m_s[/latex] to masa naszego propanolu [latex]m_r[/latex] zgodnie z definicją, to masa substancji wraz z masą wody 4) podstawiamy dane, i obliczamy