obliczyc pH roztworu Ba(OH)do 2 (L=100%) o stężeniu 2*10 do - 4 mol/dcm sześc.

obliczyc pH roztworu Ba(OH)do 2 (L=100%) o stężeniu 2*10 do - 4 mol/dcm sześc. - stężenie można zinterpretować, że jest 2*10⁻⁴ mola Ba(OH)₂ w 1 dm³ roztworu - obliczenia ilości moli robimy dla 1 dm³ roztworu:   Ba(OH)₂ --H₂O--> Ba²⁺ + 2OH⁻ 1 mol-------------------------2 mole 2*10⁻⁴-------------------------X -------------------------------------------- X= 4*10⁻⁴ mola jonów OH⁻ jest w 1dm³ roztworu, tzn., że ich stężenie wynosi: [OH⁻]= 4*10⁻⁴ mol/dm³   pH+pOH=14 pH= 14-pOH   pOH= -log[OH⁻] pOH= -log 4*10⁻⁴ = -(-3,4)=3,4 (oblicz z kalkulatorem)   pH= 14- 3,4= 10,6   Odp. pH roztworu wynossi 10,6