Do 180g 11,1- procentowego roztworu wodorotlenku sodu wprowadzono 5dm3 siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć stężenie procentowe siarczku sodu w otrzymanym roztworze.

NaOH: mr=180g Cp=11,1% ms=? ms=Cp*mr/100% ms=11,1*180/100 ms = 19,98g mw=180g - 19,98g = 160,02g wody   mNaOH=40u mNa2S=78u 2NaOH + H2S---->Na2S + H2O 80g NaOH-------22,4dm3 H2S xg NaOH-----------5dm3 H2S x = 17,86g NaOH (NaOH został użyty w nadmiarze)   22,4dm3 H2S------78g Na2S 5dm3 H2S----------xg Na2S x = 17,4g Na2S   Z def. stęż. procent. 17,4g Na2S-------177,42g roztworu (17,4g Na2S + 160,02g wody) xg Na2S------------100g roztworu x = 9,81g Na2S x = 9,81%