(1) R-nie reakcji : [latex]2NaOH + H_2S -> Na_2S +2 H_2O[/latex] (2) Dane : -) [latex]mNaOH = 180g\ CpNaOH = 11,1proc[/latex] Obliczamy masę substancji : [latex]Cp=frac{ms}{mr}*100proc\ms=frac{mr*Cp}{100proc}\ms=frac{180*11,1}{100}=19,98g[/latex] (ponadto [latex]MNaOH = 40frac{g}{mol}[/latex]) -) z proporcji obliczamy, który z substratów jest w nadmiarze (pamiętając, że w warunkach normalnych 1mol substancji ma objętość [latex]22,4dm^3[/latex]) [latex]frac{19,98}{80}=frac{x}{22,4}\x=5,59dm^3[/latex] (w NaOH 80 , ponieważ w r-cji udział biorą 2 mole tej substancji) (3) Wiedząc, że [latex]H_2S[/latex] jest w niedomiarze , bo powinno go być o [latex]0,59dm^3[/latex] więcej, korzystamy z danych dotyczących tej substancji, by obliczyć masę siarczku sodu (M=78) [latex]frac{5}{22,4}=frac{x}{78}\xapprox 17,41g[/latex] [latex]Cp=frac{ms}{mr}*100proc\ms=17,41g\mr=ms+mw=17,41g+(180-19,98)=177,43g[/latex] [latex]Cp=frac{17,41}{177,43}*100procapprox9,81proc[/latex]
