Siarka : niemetal wartościowości : II, IV i VI może tworzyć kwasy: tlenowe, beztlenowe, sole itp. wchodzi w skład związków organicznych ( obok węgla) Np. H₂S -> kwas beztlenowy: siarkowodorowy H- S H- H₂S ---> 2H⁺ + S ²⁻ Właściwości H₂S: - słaby kwas o nieprzyjemnym zapachu ( zgniłych jaj), - ten gaz jest cięższy od powietrza, trujący i palny, znajduje się w zespótych jajkach i gazach wulkanicznych. H₂SO₄ H-- O-- --- O S --- H-- O-- --- O ----- Dysocjacja: H₂SO₄ ⇒ 2H⁺ + SO₄²⁻ Właściwości: -bezbarwna, oleista ciecz o gęstości 2 razy cięższej od wody, -jest mocnym kwasem, silnie higroskopiny i żrący -niszczy substancje organiczne HIGROSKOPIJNOŚĆ- pochałanianie pary wodnej z powietrza. H₂SO₃ kwas siarkowy (IV) Wzór strukrualny proszę będzie podobnie jak w SO₄ zorientujesz się. PAMIĘTAJ - Patrz na wartościowość pierwiastków - Spójrz ile masz atomów poszczególnych pierwiastków mowa o np. H₂ -> 1 pierwiastek H- wodór, H₂- dwa atomy wodoru Dysocjacja: H₂SO₃ ⇒ 2H⁺ + SO₃²⁻ Właściwości: -bezbarwna ciecz o właściwościach bakteriobójczych i grzybobójczych oraz bielących- ma negatywny wpływ na rośliny -jest kwasem nietrwałym i w tep. pokojowej rozkłada się na tlenek siarki (IV) i wodę: H₂SO₃ ⇒ SO₂ (gaz) + H₂O SOLE MgSO₄ -> sól gorzka-> siarczan (VI) magnezu Na₂SO₄ -> sól glauberska -> siarczan (VI) sodu
