1.W kwasie siarkowym VI roztworzono 5g żelaza.Oblicz ile cm3 wodoru wydzieli się w tej reakcji. 2.Oblicz ile cząsteczek amoniaku NH4 powstanie z 22,4dm3 wodoru.

1. To zależy, ilu wartościowe jest żelazo w otrzymanej soli... H2SO4 + Fe --> FeSO4 + H2 (strzała w górę, bo to gaz) mFe = 56g/mol 56g --- 2240cm3 5g --- x 56x = 2240*5 56x = 11200 x = 200 cm3 Odp: Wydzieli się 200 cm3 wodoru   lub: 3H2SO4 + 2Fe --> Fe2(SO4)3 + 3H2 (strzała w górę) mFe = 56g/mol 2*56g ---- 3*2240 cm3 5g --- x 112x = 2240*3*5 112x = 33600 x = 300cm3 Odp: Wydzieli się 300 cm3 wodoru.   2. 2N + 3H2 --> 2NH3 3*22,4dm3 wodoru --- 2 * 6,02*10²³ cząsteczek amoniaku 22,4dm3 wodoru --- x 3*22,4x = 22,4*6,02*2*10²³ 67,2x = 269,696 x ~~ 4,01*10²³ cząsteczek amoniaku     Pozdrawiam ;)