Podczas elektrolitycznego złocenia przedmiotu metalowego pokryto go warstwą złota o masie 2,86g w czasie 14 minut prądem o natężeniu 5A. Oblicz ładunek jonu złota w roztworze poddanym elektrolizie.   Bardzo proszę o pomoc. Pozdrawiam, Kluuuska (;

Korzystam z I prawa Faradaya: m = k*I*t, oraz II prawa Faradaya: F = M/z*k Z I i II równania wyłączam k i przyrównuję wzory do siebie, oraz przekształcam otrzymując : z = M*I*t/m*F m = masa złota [g] M = masa molowa złota [g/mol] I = natężenie prądu [A] z = liczba ładunkowa reakcji t = czas [s] F = stała Faradaya   z = M*I*t/m*F z = 197*5*14*60/2,86*96500 z = 827400/275990 z = 3 z = +3