1) Tworzenie się wiązania jonowego polega na przekazaniu elektronów przez pierwiastek mniej elektroujemny (metal) pierwiastkowi bardziej elektroujemnemu (niemetal). Różnica elektroujemności (wg skali Paulinga) w wiązaniu jonowym wynosi ΔE>1,7. Tworzenie sie wiązania kowalencyjnego polega na równocennym uwspólnieniu elektronów przez obydwa pierwiastki. Zazwyczaj są to cząsteczki jednoimienne, np. H2, Br2, O2. Różnica elektroujemności w tych związakch ΔE = 0 lub bliska zeru. 2) Tworzenie się wiązania jonowego polega na przekazaniu elektronów przez pierwiastek mniej elektroujemny (metal) pierwiastkowi bardziej elektroujemnemu (niemetal). Różnica elektroujemności (wg skali Paulinga) w wiązaniu jonowym wynosi ΔE>1,7. Tworzenie się wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego polega na uwspólnieniu elektronów przez dwa pierwiastki z jednoczesnym przesunięciem "chmury elektronowej" w stronę pierwiastak bardziej elektroujemnego. Różnica elektroujemności w takim wiązaniu mieści się w granicach 0,4<ΔE<1,7. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane tworzy się między dwoma niemetalami.
