Magnez (Mg): grupa drugia i okres trzeci, więc ma także trzy powłoki elektronowe. Waga: 24u (unit - atomowa jednostka masy). Jest to metal, jego aktywność chemiczna jest niska. Jego wzrost charakteru niemetalicznego jest niska. Konfiguracja elektronowa: K²L⁸M². Liczba elektronów walencyjnych: 2; liczba elektronów: 12; liczba protonów: 12; liczba atomowa: 12. Azot (N): grupa 15, okres drugi, więc ma także dwie powłoki elektronowe. Waga: 14u. Jest to niemetal, jego aktywność chemiczna jest wysoka. Jego wzrost charakteru niemetalicznego jest wysoki. Konfiguracja elektronowa: K²L⁵. Liczba elektronów walencyjnych: 5; liczba elektronów: 7; liczba protonów: 7; liczba atomowa: 7. Arsen (As): grupa 15, okres 4, więc ma także 4 powłoki elektronowe. Waga: 75u. Jest to niemetal, jego aktywnośc chemiczna jest niska. Jego charakter niemetaliczny jest średni. Konfiguracja elektronowa: K²L⁸M⁸N⁵. Liczba elektronów walencyjnych: 5; liczba elektronów: 33; liczba protonów: 33; liczba atomowa: 33. Lit (Li): grupa 1, okres 2, więc ma także 2 powłoki elektronowe. Waga: 7u. Jest to metal, jego aktywnośc chemiczna jest niska. Jego charakter metaliczny jest niski. Konfiguracja elektronowa: K²L¹. Liczba elektronów walencyjnych: 1; liczba elektronów: 3; liczba protonów: 3; liczba atomowa: 3. Uproszczone modele budowy atomu w załącznikach.
