W temperaturze 950K zelazo reaguje z para wodna Z 6g zelaza otrzymano tlenek i 3,54 dm3 wodoru odmierzonego w temperaturze 290K pod cisnieniem 973 hPa. Ustalic wzór empiryczny tlenku

6g żelaza-m/M-6/55,845-0,107 mola 3,54dm3 wodoru-pV=nRT-97300x0,00354=nx8,314x290 gdzie x mnozenie wiec n=0,143 mola -to jest czasteczek H2 ,z tego wynika ze musiało byc tyle samo czasteczek wody w tej reakcji efektem jest to ze przereagowało 0,143 moli wody z 0,107 molami zelaza daje nam to 0,143:0,107 to jest jak 4:3 efekt koncowy to 4H2O+3Fe-Fe3O4+4H2