Oblicz, jakie musi być ciśnienie gazowego wodoru, aby jeden mol gazu zajmował dalej objętość 22,4 dm3 mimo ogrzania go do temp. 200C.

22,4dm3=0,0224m3 200C=473K   pV=nRT p=nRT/V p=1*8,31*473/0,0224 p=175475Pa=1755hPa  

n=1mol V=22,4dm³ T=473K R=83,1 hPa*dm³/mol*K p=?   pV=nRT  /:V p=nRT/V   p=1[mol] * 473[K] * 83,1[hPa*dm³/mol*K] / 22,4[dm³] p=1754,7 hPa