Charakterystyka kwasów-budowa, podział, otrzymywanie, charakterystyczne reakcje.

wyróżniamy kwasy nieorganiczne i organiczne. Nieorganiczne z kolei dzielimy na beztlenowe czyli te które w cząteczce kwasu nie zawierają tlenu np. kwas chlorowodorowy (solny), kwas siarkowodorowy, kwas bromowodorowy, kwasy te otrzymuje się najczęściej w wyniku syntezy wodoru z niemetalem z czego powstaje gaz, a ten gaz rozpuszczamy w wodzie i mamy już dany kwas. przykładowa reakcja: H2 + Cl2 -> 2HCl(g) (g - oznacza gaz) HCl(g) -> HCl(c) (c- oznacza ciecz) nad strzałką najlepiej wpisać H2O, gdyż do tej rekacji używamy wody kwasy tlenowe to te które w swojej cząsteczce zawierają atomy tlenu np. kwas siarkowy(VI), kwas siarkowy(IV), kwas węglowy który jest wyjątkiem w kwasach organicznych, kwas fosforowy(V). Kwasy te otrzymuje się w reakcjtlenku kwasowego czyli tlenku niemetalu wraz z wodą dzięki czemu powstaje kwas. przykład: SO3 + H2O -> H2SO4 kwas siarkowy(VI) charakterystyczne reakcje: reakcje zobojętniania - czyli kwas plus zasada daje nam sól i wodę, reakcja dysocjacji elektrolitycznej czyli rozpad cząteczek elektrolitów na jony dodatnie czyli kationy i ujemne - aniony.   kwasy organiczne inaczej kwasy karboksylowe są pochodnymi węglowodorów zbudowane są z atomów węgla czterowartościowego, wodoru i tlenu. kwasy te reagują analogiczne do kwasów nieorganicznych czyli biorą udział w takich samych charakterystycznych reakcjach, dodatkowo biorą udział w reakcji spalania. przykład 2HCOOH + O2 -> 2CO2 + 2H2O reakcja spalania są 3: całkowita (produktami jest dwutlenek węgla i woda) półspalanie (produkty tlenek węgla (II) i woda) i spalanie niecałkowite (produkty to węgiel i woda) kwasy karboksylowe dzielimy też na wyższe i niższe niższe są oleistymi cieszami o charakterystycznym ostrym zapachu, a wyższe to substancje stałe o delikatnym zapachu, kwasy wyższe karboksylowe reagują jedynie z wodorotlenkami tworząc mydła, przykład: NaOH + C17H35COOH -> C17H35COONa + H2O (powstały produkt stearynian sodu)