jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 64,4g dziesięciowodnego siarczanu VI sodu w 300g wody?

wzór hydratu: Na2SO4 * 10H2O masa: (23*2)+32+(16*4)+(10*18)=322g masa Na2SO4:(23*2)+32+(16*4)=142g   142g Na2SO4 ----- 322g hydratu X ---- 64,4g hydratu X=28,4g Na2SO4   Cp=ms/mr*100% Cp=28,4/(64,4+300)*100% Cp=7,8%