Roztwor wodny dwuprotonowego tlenowego kwasu o stężeniu procentowym Cp=40% ma gęstość d=1,22g/cm^3 i jest roztworem 5,32 molowym. Obliz masę molową tego kwasu oraz podaj jego wzór i nazwę.

Cp=40% d=1,22g/cm3 Cm=5,32mol/dm3   1,22g------1cm3 xg--------1000cm3 x = 1220g roztworu   40g kwasu-------100g roztworu xg kwasu--------1220g roztworu x = 488g kwasu   5,32mole kwasu-------488g 1mol kwasu------------xg x = 91,7g/mol Ze znanych mi kwasów dwuprotonowych żaden nie posiada takiej masy molowej.

Cm=Cp*d/M*100% 5,32=40%*1220/M*100% 5,32=0,4*1220/M 5,32M=488 M=91,73 g/mol   Nie znam kwasu tlenowego dwuprotonowego o takiej masie molowej. Chyba jest jakiś błąd w treści zadania.