Proszę pomóżcie ... Potrzebne mi to na dzis ;(   1. . . Oblicz objętość pary wodnej jaka powstanie podczas całkowitego spalania 24 gramów metanu.     2 . . . Ile gramów tlenu przereaguje 4 molami butanu w reakcji jego spalania wytworzeniem czadu. (CO)

1) CH4 + 2O2=> CO2 +2H2O Dane: mCH4 = 24 g Z proporcji CH4 - H2O 16 g - 2*18 g 24g - x [g] x=(24*2*18)/16=54 g (H2O)   18g - 22.4 dm3 54g - y y= (54*22.4)/18=67.2 dm3 pary wodnej   2) 2C4H10 + 9O2 =>8CO + 10H2O Z równania reakcji: C4H10 - O2 2 mol - 9 mol 4 mol - x x = (4*9)/2=18 mol O2   1mol - 32 g 18mol - y y= 18*32=576 g tlenu

1. CH4 + 2  O2----->    CO2 +   2 H2O   16g CH4-  44,8dm3 H2O 24g CH4 - x dm3 H20. x= 67,2 dm3 H2O     2. 4C4H10 +   18O2----->  16 CO+  20H2O   mO2=  18* 32=576g