.zaszła reakcja tlenku magnezu z kwasem fosforowym 5. oblicz ile gramów tlenku magnezu zużyto jeśli otrzymano 26,2 g. fosforanu5 magnezu.  

Masa molowa MgO = 24g + 16 g = 40g/mol (a 120 poniżej tam jest gdyż mamy 3 mole jak z reakcji wynika) Masa molowa Mg3(PO4)2 = 72g + 62g + 128g = 262g/mol   3 MgO + 2 H3PO4 => Mg3(PO4)2 + 3 H2O 3 mole                     1 mol 120 g                       262 g x g                           26,2 g   x= 120g*26,2g/262g x=12g

mMgO=40u mMg3(PO4)2=262u 3MgO + 2H3PO4---->Mg3(PO4)2 + 3H2O 120g MgO------262g Mg3(PO4)2 xg MgO----------26,2g Mg3(PO4)2 x = 12g MgO