Ile gramów tlenku glinu można zredukować wodorem, jeśli obok metalicznego glinu wydzieli się 36 cm3 wody w temperaturze 277 K i pod ciśnieniem 1013 hPa?

AL2O3 + 3H2 --> 2Al + 3H2O mAl2O3 = 2*27g/mol + 3*16g/mol = 102g/mol V=m:d mH2O = 2*1g/mol + 16g/mol = 18g/mol dH2O = 1g/cm3 V = 18*1 = 18[cm3] 102g Al2O3 --- 3*18cm3 H2O x --- 36cm3 H2O x = 68g Al2O3 Odp: Można zredukować 68gramów Al2O3.   Pozdrawiam ;)