Jaka objetosc chloru odmierzonego a) w warunkach nornalnych b) w temperaturze w 290K pod cisnieniem 1018 hPa mozna otrzymac w reakcji 1g MnO2 z HCl

MnO2 + 4HCl ----->  MnCl2 + Cl2 + 2H2O   a) 87g MnO2 ------- 22,4dm3 Cl2 1g MnO2 ----- X X=0,257dm3=257cm3   b) 87g MnO2 ---- 1 mol Cl2 1g MnO2 --- X X=0,011 mola Cl2   pV=nRT V=nRT/p   V= 0,011*8,31*290 / 101800Pa V=0,00026m3=0,26 dm3  

MnO2+4HCl--->MnCl2+Cl2+2H2O   Mn(IV) + 2e -->Mn(II) 2Cl(-I) -2e -->Cl2(0)     M(MnO2)=55g+2*16g=87g   a) 87g----------------------22,4dm³ 1g---------------------------xdm³   xg=1g*22,4dm³ / 87g xg=0,26 dm³     b) T=290K p=1018hPa R=83,1 dm³*hPa/mol*K   87g-------------------1mol 1g---------------------nmol   n=0,01mol V=?   pV=nRT /:p V=nRT/p   V=0,01[mol] * 83,1[hPa*dm³/mol*K] * 290[K] / 1018[hPa] V=0,24dm³