Przeprowadzono reakcję 1,5g cezu z wodą. Oblicz ile cząsteczek gazu wydzieli się podczas reakcji oraz jaką zajmą objętość w warunkach normalnych.

2Cs + 2H₂0 -> 2CsOH + H₂   M (Cs) = 133g   [latex]n=frac{1,5g}{133frac{g}{mol}} = 0,011 mola[/latex]   2 mole Cs ---- 1 mol H₂ 0,011 mola Cs --- x   x = 0,0056 mola H₂   0,0056*6,02*10²³ = 339*10¹⁹ cząsteczek H₂   V = 0,0056 mola * 22,4dm³/mol = 0,125 dm³