Zmieszano 100cm3 0,2-molowego H2SO4 z 50cm3 0,2-molowego NaOH.Która z substancji i w jakiej ilości pozostanie w nadmiarze?

V1=100cm3=0,1dm3 V2=50cm3=0,05dm3 Cm1=0,2mol/dm3 Cm2=0,2mol/dm3 Cm=n/V   n1=Cm1*V1 n1=0,2*0,1=0,02mola H2SO4   n2=Cm2*V2 n2=0,2*0,05=0,01mola NaOH   1mol       2mole H2SO4  +  2NaOH--->NA2SO4+2H20 0,02mola   0,01mola   1mol H2SO4   -   2mole NaOH x moli H2SO4 -   0,01mola NaOH   2x=0,01 x=0,005mola H2SO4   ilość nadmiaru=0,01-0,005=0,005 więc aby zużyć cały H2SO4 potrzeba 0,005mola a w reakcji użyto 0,01 mola stąd wynika że H2SO4 użyto w nadmiarze. Nadmiar pozostanie w ilości 0,005mola